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Einfluss auf das chemische Gleichgewicht
1. Merkmale und Faktoren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen
Kann nur bei reversiblen Reaktionen in einem geschlossenen oder geschlossenen thermodynamischen System auftreten. (Ein thermodynamisches System ist der stoffliche und Strahlungsinhalt eines makroskopischen Volumens im Raum, der durch thermodynamische Zustandsgrößen wie Temperatur, Entropie, innere Energie und Druck ausreichend beschrieben werden kann) 3. Das Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, obwohl makroskopisch gesehen die Konzentration der Reaktion konstant ist, es gibt einen konstanten Stoffwechsel im mikroskopischen Bereich. 2.2.3 Auswertung Die Reaktionstemperatur beeinflusst das Konzentrationsverhältnis von farblosem N2O4 und dunkelbraunem NO2. Wenn das chemische Gleichgewicht einer erhöhten Temperatur ausgesetzt wird, kann sich mehr NO2 bilden und thermische Energie in chemische Energie umwandeln . Umgekehrt ändert sich die Position des Gleichgewichts, wenn die Temperatur sinkt; es entsteht mehr N2O4. 2.3 Prinzip der kleinsten Einschränkung Mit steigender Temperatur verschiebt sich das chemische Gleichgewicht der exothermen r (In der Thermodynamik beschreibt der Begriff exotherme Prozesse einen Prozess oder eine Reaktion, der Energie aus dem System an seine Umgebung abgibt, meist in Form von Wärme, aber auch in Form von Licht (z.B. Eaktionen) nach link
s. Bei endothermen Reaktionen hingegen steigt die Gleichgewichtskonstante mit steigender Temperatur. 2.3 (Druckänderung) Wenn das gleiche chemische Gleichgewicht i (In einer chemischen Reaktion ist das chemische Gleichgewicht der Zustand, in dem sowohl Reaktanden als auch Produkte in Konzentrationen vorhanden sind, die keine weitere Tendenz zur Veränderung mit der Zeit haben) s einem erhöhten Druck ausgesetzt ist, steigt der N2O4-Gehalt. Da nur 1 mol N2O4 i (Distickstofftetroxid, allgemein als Stickstofftetroxid bezeichnet, ist die chemische Verbindung N2O4) s aus 2 mol NO2 hergestellt, nimmt das Volumen des Systems mit dieser Dimerisierung ab. Die Volumenreduzierung kompensiert den Druckanstieg teilweise, als ob das System versuchen würde, die äußere Kraft des hohen Umgebungsdrucks zu vermeiden. Steigt dagegen das Volumen während einer Reaktion, führt ein Druckanstieg zu einer Verschiebung des Gleichgewichts zugunsten der Ausgangsstoffe. 4. Temperatur und Druck im Allgemeinen Wenn eine chemische Gleichgewichtsreaktion s (Eine chemische Reaktion ist ein Prozess, der zur Umwandlung eines Satzes chemischer Substanzen in einen anderen führt) ystem aufgrund einer Temperatur- oder Druckänderung einer externen Beschränkung ausgesetzt ist, wird sie verschoben, um der Beschränkung zu entgehen. Ertragsänderung durch Gleichgewichtsstörung – Erhöhung des Mehrertrags oder durch Entfernung eines Produkts aus dem Gleichgewicht 5.2
Kurz gesagt, die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von der Konzentration. Wenn die Konzentration eines Eduktes erhöht wird, muss auch die Konzentration der Produkte im Gleichgewicht steigen, da die Gleichgewichtskonstante r (Die Gleichgewichtskonstante einer chemischen Reaktion ist der Wert des Reaktionsquotienten, wenn die Reaktion das Gleichgewicht erreicht hat) bei einer gegebenen Temperatur und einem gegebenen Druck konstant bleibt. 5.4 Änderung der Konzentration Änderung der Konzentration der an einer reversiblen Reaktion beteiligten Substanzen (Eine reversible Reaktion ist eine Reaktion, bei der die Reaktanden Produkte bilden, die zusammen reagieren, um die Reaktanden zurückzugeben) stört das chemische Gleichgewicht. Die Ausbeute der Produkte kann erhöht werden, indem die Konzentration eines Eduktes erhöht oder ein Produkt aus dem Reaktionssystem entfernt wird.